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1. ¿Qué es el Cobalto?
El cobalto es un elemento químico de número atómico 27 y símbolo Co en la tabla periódica.
Es un metal de transición, de color gris plateado, magnético y duro, que se encuentra en la naturaleza principalmente en forma de minerales como la cobaltita, la eritrina y la lineíta.
2. ¿Para qué sirve el Cobalto?
El cobalto también se utiliza en campos como la electrónica, la fabricación de imanes y la metalurgia, siendo un elemento esencial para numerosas industrias y aplicaciones tecnológicas.
→ Para más información sobre los usos del cobalto hemos creado la siguiente guía completa: 8 Usos importantes del Cobalto (Co) en la actualidad
3. ¿Dónde se encuentra el Cobalto?
Si hablamos de yacimientos de Cobalto, sin duda, la República del Congo lidera su extracción con un 60% de mercado, seguido de Canadá, Filipinas y Australia.
Por otro lado, el cobalto se encuentra en la naturaleza en forma de compuestos, principalmente en el mineral cobaltita.
También se encuentra en menores cantidades en otros minerales como los sulfuros de Cobre y Níquel, y en el mineral de Arsénico nativo.
Veamos una tabla con algunos de los minerales y depósitos de cobalto más comunes:
| Mineral/Depósito | Localización |
|---|---|
| Cobaltita | Sudáfrica, Australia, Canadá, China, Marruecos, Rusia, Zambia |
| Eritrina | Marruecos, Chile, Suecia, Noruega, México, República Democrática del Congo |
| Linneaíta | Australia, Rusia |
| Skutterudita | Alemania, México, Marruecos, Suecia, Noruega, Perú, República Democrática del Congo |
| Esferocobaltita | Marruecos, Sudáfrica, Bolivia, Argentina, Chile |
4. Propiedades físicas, químicas y mecánicas del Cobalto
Cabe mencionar que las propiedades que vamos a ver a continuación pueden variar dependiendo de la forma y el estado del cobalto, así como de las condiciones en las que se encuentre.
4.1. Propiedades físicas
| Propiedad | Valor |
|---|---|
| Estado físico | Sólido a temperatura ambiente |
| Punto de fusión | 1,495 °C |
| Punto de ebullición | 2,900 °C |
| Densidad | 8.86 g/cm³ |
| Color | Plateado-blanco |
| Brillo | Metálico |
| Conductividad térmica | 100 W/mK |
| Conductividad eléctrica | 17.0 × 10^6 S/m |
4.2. Propiedades químicas
| Propiedad | Descripción |
|---|---|
| Reactividad | Altamente reactivo y se oxida fácilmente en presencia de aire o agua |
| Reacciones químicas | Reacciona con ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico, para formar sales de cobalto. Forma compuestos con muchos elementos, incluyendo carbono, nitrógeno, oxígeno, azufre y halógenos |
| Aleaciones | Puede formar aleaciones con otros metales, como hierro, níquel y cromo, para producir aceros especiales con propiedades magnéticas y resistentes a la corrosión |
| Nutrición | Es un componente esencial de la vitamina B12, un nutriente vital para el cuerpo humano |
| Catalizador | Se utiliza como catalizador en una variedad de reacciones químicas |
4.3. Propiedades mecánicas
| Propiedad | Valor |
|---|---|
| Módulo de elasticidad | 209 GPa |
| Coeficiente de Poisson | 0.31 |
| Dureza (escala de Mohs) | 5.0 |
| Resistencia a la tracción | 640 MPa |
| Resistencia a la compresión | 550 MPa |
| Límite elástico | 450 MPa |
5. Efectos del Cobalto sobre la salud
El cobalto es uno de los elementos necesarios para la vida y se encuentra en el cuerpo humano en pequeñas cantidades. Tiene un papel importante en la formación de glóbulos rojos y en la absorción de Hierro.
Por otro lado, en grandes cantidades es tóxico para el cuerpo humano. Puede causar problemas respiratorios, daño hepático, renal, así como problemas neurológicos.
6. Efectos del Cobalto sobre el medio ambiente
Puede ser peligroso para algunas plantas y animales que lo absorben en grandes cantidades.
Los isótopos radiactivos del Cobalto no están presentes de forma natural en el aire, pero son liberados posteriormente a través de plantas, por medio de la energía nuclear y accidentes nucleares.
Se puede decir que tiene relativamente una vida de desintegración corta-media, no siendo tan peligroso como otro tipo de materiales.
→ Para información adicional sobre otro tipo de metales no olvidéis visitar nuestra sección de Metales – DIMATERIA.com
