Curio (Cm): Significado, propiedades y usos

que es el curio

¿Qué es el Curio?

El curio es un elemento químico de la tabla periódica con el símbolo Cm y el número atómico 96. Es un metal raro, radiactivo y plateado que pertenece al grupo de los actínidos. El curio fue descubierto en 1944 por los químicos Glenn T. Seaborg, Ralph A. James y Albert Ghiorso en el laboratorio nacional Lawrence Berkeley en California, Estados Unidos.

El Curio es un metal que se obtiene de forma artificial y tiene propiedades similares al Uranio, Plutonio y Americio. Tiene un parecido al Gadolinio en ciertos aspectos, pero dispone de una estructura cristalina más compleja.



Usos del Curio en la actualidad

El curio se utiliza principalmente con fines de investigación y en aplicaciones tecnológicas especializadas debido a su alta radiactividad y rareza. Algunos de los usos actuales del curio son:

  1. Producción de radioisótopos: El curio se utiliza para producir radioisótopos que se utilizan en la medicina nuclear y en otros campos de investigación.
  2. Fuentes radiactivas: El curio se usa para fabricar fuentes radiactivas que se usan en instrumentos de medición y en la industria nuclear.
  3. Células solares: Se ha empleado curio en la producción de células solares para mejorar su eficiencia.
  4. Baterías termoeléctricas: El curio se ha usado en la producción de baterías termoeléctricas para naves espaciales.
  5. Investigación científica: El curio se utiliza como fuente de neutrones en experimentos nucleares y para investigar la estructura atómica y molecular, así como la química de los elementos actínidos en general.

Es importante tener en cuenta que el curio es un material radiactivo extremadamente peligroso para la salud humana si se maneja de manera incorrecta. Se deben seguir precauciones de seguridad estrictas al trabajar con curio y otros materiales radiactivos.

Propiedades del Curio

A continuación os dejamos una tabla con las propiedades del Curio:

Propiedad Valor
Número atómico 96
Masa atómica 247
Punto de fusión 1.344°C
Punto de ebullición 3.110°C
Densidad 13,51 g/cm³
Estado de agregación Sólido
Color Plateado
Estructura cristalina Hexagonal
Calor específico 0,12 J/g·K
Conductividad térmica 10,6 W/m·K
Conductividad eléctrica 1,14 × 10⁶ S/m
Radioactivo
Electronegatividad 1,3
Configuración electrónica [Rn] 5f⁷ 6d¹ 7s²
Estados de oxidación +3, +4
Radio iónico 1,01 Å



Isótopos del Curio

El curio tiene al menos 11 isótopos conocidos, siendo los más estables:  ^242Cm, ^243Cm, ^244Cm, ^245Cm, ^246Cm, ^247Cm y ^248Cm. El isótopo más comúnmente usado en aplicaciones prácticas es el ^244Cm debido a su vida media relativamente larga de 18,1 años y su alta producción en reactores nucleares. Los demás isótopos son radioactivos y tienen vidas medias mucho más cortas, que van desde unos pocos minutos hasta varios miles de años. Los isótopos del curio son empleados en la investigación nuclear y en algunas aplicaciones industriales.

A continuación, os dejamos una tabla con algunos de los isótopos más importantes del curio y sus respectivos tiempos de vida:

Isótopo Símbolo Tiempo de vida
Curio-240 240Cm 27,0 días
Curio-241 241Cm 32,8 años
Curio-242 242Cm 163,5 días
Curio-243 243Cm 29,1 años
Curio-244 244Cm 18,1 años
Curio-245 245Cm 8.5 mil años
Curio-246 246Cm 4.8 mil años
Curio-247 247Cm 15.6 mil años
Curio-248 248Cm 348.0 mil años

Efectos del Curio sobre la salud y el medio ambiente

El curio es un elemento radiactivo que puede representar un peligro para la salud y el medio ambiente si se maneja de forma inadecuada. Los efectos del curio sobre la salud dependen de la cantidad, la duración y la forma en que se haya estado expuesto. Los síntomas de exposición a niveles elevados de curio pueden incluir náuseas, vómitos, diarrea, pérdida de peso y daño en los riñones. La exposición a niveles muy altos de curio puede ser fatal.

En el medio ambiente, el curio puede liberarse en el aire o en el agua a través de accidentes en plantas nucleares, pruebas de armas nucleares y otras actividades humanas. El curio se acumula en los suelos y puede ser absorbido por las plantas y los animales. Los efectos a largo plazo del curio en el medio ambiente no se comprenden completamente debido a la limitada información disponible.



👉 Video explicativo + índice

En la parte inferior del mismo encontraréis un índice para los diferentes temas que se tratan sobre el Curio ¡Esperamos que os sea útil!

 

0:00 Presentación del tema

1:12 ¿Qué es la configuración electrónica?

1:50 Diagrama de Möeller

2:36 Número Atómico Z y Número Másico A del CURIO

3:00 Protones, electrones y neutrones del CURIO

4:00 Configuración electrónica del CURIO

6:18 Grupo y periodo del CURIO

7:40 Ubicamos al CURIO en la tabla periódica

7:57 Rectificación en la configuración electrónica del CURIO-Explicación

8:40 Configuración abreviada del CURIO

9:50 Diagrama de orbitales del CURIO

12:18 Dibujo del átomo de CURIO

13:30 Distribución electrónica por niveles del CURIO

13:54 Electrones de valencia y capa de valencia del CURIO

14:10 Estructuras de Lewis del CURIO

14:25 Resumen de la configuración electrónica del CURIO

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