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🔍 Introducción al Potasio
El potasio es un elemento químico con el símbolo K y el número atómico 19.
Es un metal alcalino blando de color plateado, que se oxida rápidamente en el aire y reacciona violentamente con el agua, esencial para la vida y se encuentra en muchos alimentos, como las frutas, las verduras y los granos.
1. Propiedades del Potasio
Entre sus propiedades más relevantes podemos encontrar:
| Propiedad | Valor |
|---|---|
| Número atómico | 19 |
| Masa atómica | 39,0983 u |
| Configuración electrónica | [Ar] 4s1 |
| Estado de oxidación | +1 |
| Radio atómico | 220 pm |
| Radio iónico | 133 pm |
| Densidad | 0,862 g/cm3 |
| Punto de fusión | 63,38 °C |
| Punto de ebullición | 759 °C |
| Calor específico | 757 J/(kg·K) |
| Conductividad eléctrica | 14,0 × 10^6 S/m |
2. Compuestos del Potasio
El potasio forma una gran cantidad de compuestos, tanto orgánicos como inorgánicos. A continuación se presentan algunos ejemplos de los compuestos más comunes del potasio:
- Cloruro de potasio (KCl): es una sal comúnmente utilizada como fertilizante en la agricultura y como suplemento alimenticio en la industria alimentaria.
- Carbonato de potasio (K2CO3): es un compuesto usado en la producción de vidrio, jabones y detergentes.
- Hidróxido de potasio (KOH): es una base fuerte empleada en la fabricación de jabones y en la producción de fertilizantes.
- Nitrato de potasio (KNO3): es una sal utilizada en la fabricación de pólvora y explosivos.
- Sulfato de potasio (K2SO4): es una sal usada como fertilizante en la agricultura.
- Acetato de potasio (KC2H3O2): es una sal empleada en la producción de alimentos y medicamentos.
- Citrato de potasio (K3C6H5O7): es una sal usada en la industria alimentaria como agente acidulante y estabilizante.
- Gluconato de potasio (C6H11KO7): es una sal utilizada como suplemento alimenticio y en la producción de medicamentos.
Es importante destacar que el potasio también forma compuestos con otros elementos y radicales, lo que aumenta su variedad de aplicaciones en distintas industrias y procesos químicos.
3. Isótopos del Potasio
El potasio tiene tres isótopos naturales estables, que son:
- Potasio-39 (93.258%)
- Potasio-40 (0.012%)
- Potasio-41 (6.730%)
Además de estos isótopos estables, se conocen varios isótopos radiactivos de potasio, siendo el más conocido el Potasio-40.
Este isótopo es importante en la datación radiométrica de rocas y minerales, ya que su descomposición radiactiva en Argón-40 se puede utilizar para determinar la edad de las muestras.
A continuación mostraremos una tabla con algunos de los isótopos radiactivos conocidos de potasio y sus respectivas vidas medias:
| Isótopo | Abreviatura | Vida media |
|---|---|---|
| Potasio-34 | 34K | 1.82 horas |
| Potasio-37 | 37K | 1.3 x 10^6 años |
| Potasio-40 | 40K | 1.277 x 10^9 años |
| Potasio-42 | 42K | 12.36 horas |
| Potasio-43 | 43K | 22.3 horas |
| Potasio-44 | 44K | 22.3 horas |
| Potasio-45 | 45K | 17.8 horas |
| Potasio-46 | 46K | 10.72 días |
| Potasio-47 | 47K | 244 días |
| Potasio-48 | 48K | 6.077 días |
